高中物理选修3-5重点知识总结1

　　一、光电效应 光子说 光电效应方程

　　1、光电效应(表明光子具有能量)

　　(1)光的电磁说使光的波动理论发展到相当完美的地步,但是它并不能解释光电效应的现象.在光(包括不可见光)的照射下从物体发射出电子的现象叫做光电效应,发***的电子叫光电子.(实验图在课本)

　　(2)光电效应的研究结果：

　　新教材：①存在饱和电流,这表明入射光越强,单位时间内发射的光电子数越多;②存在遏止电压： ;③截止频率：光电子的能量与入射光的频率有关,而与入射光的强弱无关,当入射光的频率低于截止频率时不能发生光电效应;④效应具有瞬时性：光电子的发射几乎是瞬时的,一般不超过10-9s.

　　老教材：①任何一种金属,都有一个极限频率,入射光的频率必须大于这个极限频率,才能产生光电效应;低于这个频率的光不能产生光电效应;②光电子的最大初动能与入射光的强度无关,只随着入射光频率的增大而增大;③入射光照到金属上时,光电子的发射几乎是瞬时的,一般不超过10-9s;④当入射光的频率大于极限频率时,光电流的强度与入射光的强度成正比.

　　(3)光电管的玻璃泡的内半壁涂有碱金属作为阴极K(与电源负极相连),是因为碱金属有较小的逸出功.

　　2、光子说：光本身就是由一个个不可分割的能量子组成的,频率为ν的光的能量子为hν.这些能量子被成为光子.

　　3、光电效应方程：EK = h - WO (掌握Ek/Uc—ν图象的物理意义)同时,h 截止 = WO(Ek是光电子的最大初动能;W是逸出功,即从金属表面直接飞出的光电子克服正电荷引力所做的功.)

　　二、康普顿效应(表明光子具有动量)

　　1、1918-1922年康普顿(美)在研究石墨对X射线的散射时发现：光子在介质中和物质微粒相互作用,可以使光的传播方向发生改变,这种现象叫光的散射.

　　2、在光的散射过程中,有些散射光的波长比入射光的波长略大,这种现象叫康普顿效应.

　　3、光子的动量： p=h/λ

高中物理选修3-5重点知识总结2

　　一、光的波粒二象性 物质波 概率波 不确定关系

　　1、光的波粒二象性：干涉、衍射和偏振以无可辩驳的事实表明光是一种波;光电效应和康普顿效应又用无可辩驳的事实表明光是一种粒子,由于光既有波动性,又有粒子性,只能认为光具有波粒二象性.但不可把光当成宏观观念中的波,也不可把光当成宏观观念中的粒子.少量的光子表现出粒子性,大量光子运动表现为波动性;光在传播时显示波动性,与物质发生作用时,往往显示粒子性;频率**长大的波动性显著,频率**长小的粒子性显著.(P41 电子干涉条纹对概率波的验证)

　　2、光子的能量E=hν,光子的动量p=h/λ表示式也可以看出,光的波动性和粒子性并不矛盾：表示粒子性的粒子能量和动量的计算式中都含有表示波的特征的物理量——频率ν和波长λ.由以上两式和波速公式c=λν还可以得出：E = p c.

　　3、物质波：1924年德布罗意(法)提出,实物粒子和光子一样具有波动性,任何一个运动着的物体都有一种与之对应的波,波长λ=h / p,这种波叫物质波,也叫德布罗意波.(P38 电子的衍射图样;电子显微镜的分辨率为何远远高于光学显微镜)

　　4、概率波：从光子的'概念上看,光波是一种概率波.

　　5、不确定关系： ,△x表示粒子位置的不确定量,△p表示粒子在x方向上的动量的不确定量. (为何粒子位置的不确定量△x越小,粒子动量的不确定量△p越大,用单缝衍射进行解释? P43 图)

　　二、原子核式模型机构

　　1、1897年汤姆生(英)发现了电子,提出原子的枣糕模型,揭开了研究原子结构的序幕.(谁发现了阴极射线?)

　　2、1909年起英国物理学家卢瑟福做了α粒子轰击金箔的实验,即α粒子散射实验(实验装置见必修本P257)得到出乎意料的结果：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子偏转角超过了90°,有的甚至被弹回,偏转角几乎达到180°.(P53 图)

　　3、卢瑟福在1911年提出原子的核式结构学说：在原子的中心有一个很小的核 ,叫做原子核,原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间里绕着核旋转.

　　按照这个学说,可很好地解释α粒子散射实验结果,α粒子散射实验的数据还可以估计原子核的大小(数量级为10-15m)和原子核的正电荷数. 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数.

高中物理选修3-5重点知识总结 (菁选2篇)扩展阅读

高中物理选修3-5重点知识总结 (菁选2篇)（扩展1）

——高中物理选修3-5重点知识 (菁选2篇)

高中物理选修3-5重点知识1

　　一、电子的发现

　　1897年汤姆生(英)发现了电子，提出原子的枣糕模型，揭开了研究原子结构的序幕。(谁发现了阴极射线?)

　　二、原子的核式结构模型

　　1、1909年起英国物理学家卢瑟福做了α粒子轰击金箔的实验，即α粒子散射实验(实验装置见必修本P257)得到出乎意料的结果：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子偏转角超过了90°，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180°。(P53 图)

　　2、卢瑟福在1911年提出原子的核式结构学说：在原子的中心有一个很小的核 ，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。

　　按照这个学说，可很好地解释α粒子散射实验结果，α粒子散射实验的数据还可以估计原子核的大小(数量级为10-15m)和原子核的正电荷数。 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

　　三、氢原子的光谱

　　1、光谱的种类：

　　(1)发射光谱：物质发光直接产生的光谱。炽热的固体、液体及高温***体发光产生连续光谱; 稀薄气体发光产生线状谱，不同元素的线状谱线不同，又称特征谱线。

　　(2)吸收光谱：连续谱线中某些频率的光被稀薄气体吸收后产生的光谱，元素能发射出何种频率的光，就相应能吸收何种频率的光，因此吸收光谱也可作元素的特征谱线。

　　2、氢原子的光谱是线状的(这些亮线称为原子的特征谱线)，即辐射波长是分立的。

　　3、基尔霍夫开创了光谱分析的方法：利用元素的特征谱线(线状谱或吸收光谱)鉴别物质的分析方法。

　　四、波尔的原子模型

　　1、卢瑟福的原子核式结构学说跟经典的电磁理论发生矛盾(矛盾为：a、原子是不稳定的;b、原子光谱是连续谱)，1913年玻尔(丹麦)在其基础上，把普朗克的量子理论运用到原子系统上，提出玻尔理论。

　　2、玻尔理论的假设：

　　(1)原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫做定态。氢原子的各个定态的能量值，叫做它的能级。原子处于最低能级时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫做基态;原子处于较高能级时电子在离核较远的轨道上运动的这些定态叫做激发态。

　　(2)原子从一种定态(设能量为En)跃迁到另一种定态(设能量为Em)时，它辐射(或吸收)一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即

　　h = En - Em

　　(能级图见3-5第64页)

　　(3)原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。

　　3、玻尔计算公式：rn =n2 r1 , En = E1/n2 (n=1,2,3??)r1 =0.53′10-10 m , E1 = -13.6eV ,分别**第一条(即离核最近的)可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量。(选定离核无限远处的电势能为零，电子从离核无限远处移到任一轨道上，都是电场力做正功，电势能减少，所以在任一轨道上，电子的电势能都是负值，而且离核越近，电势能越小。)

　　4、从高能级向低能级跃迁时放出光子;从低能级向高能级跃迁时可能是吸收光子，也可能是由于碰撞(用加热的方法，使分子热运动加剧，分子间的相互碰撞可以传递能量)。原子从低能级向高能级跃迁时只能吸收一定频率的光子;而从某一能级到被电离可以吸收能量大于或等于电离能的任何频率的光子。

　　6、玻尔模型的成功之处在于它引入了量子概念(提出了能级和跃迁的概念，能解释气体导电时发光的机理、氢原子的线状谱)，局限之处在于它过多地保留了经典理论(经典粒子、轨道等)，无法解释复杂原子的光谱。

　　7、现代量子理论认为电子的轨道只能用电子云来描述。

　　8、光谱测量发现原子光谱是线状谱和夫兰克—赫兹实验证实了原子能量的'量子化(即原子中分立能级的存在)

高中物理选修3-5重点知识2

　　一、能量量子化 物理学的新**

　　1、量子理论的建立：1900年德国物理学家普朗克提出振动着的带电微粒的能量只能是某个最小能量值ε的整数倍，这个不可再分的能量值ε叫做能量子

　　ε= hν

　　h为普朗克常数(6.63×10-34J.S)

　　2、黑体：如果某种物体能够完全吸收入射的各种波长电磁波而不发生反射，这种物体就是绝对黑体，简称黑体。

　　3、黑体辐射：黑体辐射的规律为：温度越高各种波长的辐射强度都增加，同时，辐射强度的极大值向波长较短的方向移动。(普朗克的能量子理论很好的解释了这一现象)

　　二、科学的转折 光的粒子性

　　1、光电效应(表明光子具有能量)

　　(1)光的电磁说使光的波动理论发展到相当完美的地步，但是它并不能解释光电效应的现象。在光(包括不可见光)的照射下从物体发射出电子的现象叫做光电效应，发***的电子叫光电子。(实验图在课本)

　　(2)光电效应的研究结果：

　　新教材：①存在饱和电流，这表明入射光越强，单位时间内发射的光电子数越多;②存在遏止电压： ;③截止频率：光电子的能量与入射光的频率有关，而与入射光的强弱无关，当入射光的频率低于截止频率时不能发生光电效应;④效应具有瞬时性：光电子的发射几乎是瞬时的，一般不超过10-9s。

　　老教材：①任何一种金属，都有一个极限频率，入射光的频率必须大于这个极限频率，才能产生光电效应;低于这个频率的光不能产生光电效应;②光电子的最大初动能与入射光的强度无关，只随着入射光频率的增大而增大;③入射光照到金属上时，光电子的发射几乎是瞬时的，一般不超过10-9s;④当入射光的频率大于极限频率时，光电流的强度与入射光的强度成正比。

　　(3)光电管的玻璃泡的内半壁涂有碱金属作为阴极K(与电源负极相连)，是因为碱金属有较小的逸出功。

　　2、光子说：光本身就是由一个个不可分割的能量子组成的，频率为ν的光的能量子为hν。这些能量子被成为光子。

　　3、光电效应方程：

　　EK = h- WO

　　(掌握Ek/Uc—ν图象的物理意义)同时，h截止 = WO(Ek是光电子的最大初动能;W是逸出功，即从金属表面直接飞出的光电子克服正电荷引力所做的功。)

高中物理选修3-5重点知识总结 (菁选2篇)（扩展2）

——高中物理选修3-5重点知识归纳 (菁选2篇)

高中物理选修3-5重点知识归纳1

　　原子的能级

　　1、卢瑟福的原子核式结构学说跟经典的电磁理论发生矛盾(矛盾为：a、原子是不稳定的;b、原子光谱是连续谱),1913年玻尔(丹麦)在其基础上,把普朗克的量子理论运用到原子系统上,提出玻尔理论.

　　2、玻尔理论的假设：

　　(1)原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中原子是稳定的,电子虽然绕核运动,但并不向外辐射能量,这些状态叫做定态.氢原子的各个定态的能量值,叫做它的能级.原子处于最低能级时电子在离核最近的轨道上运动,这种定态叫做基态;原子处于较高能级时电子在离核较远的轨道上运动的这些定态叫做激发态.

　　(2)原子从一种定态(设能量为En)跃迁到另一种定态(设能量为Em)时,它辐射(或吸收)一定频率的光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定,即 h = En ? Em,(能级图见3-5第64页)

　　(3)原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应.原子的定态是不连续的,因此电子的可能轨道的分布也是不连续的.

　　3、玻尔计算公式：rn =n2 r1 , En = E1/n2 (n=1,2,3??)r1 =0.53?10-10 m , E1 = -13.6eV ,分别**第一条(即离核最近的)可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量.(选定离核无限远处的电势能为零,电子从离核无限远处移到任一轨道上,都是电场力做正功,电势能减少,所以在任一轨道上,电子的电势能都是负值,而且离核越近,电势能越小.)

　　4、从高能级向低能级跃迁时放出光子;从低能级向高能级跃迁时可能是吸收光子,也可能是由于碰撞(用加热的方法,使分子热运动加剧,分子间的相互碰撞可以传递能量).原子从低能级向高能级跃迁时只能吸收一定频率的光子;而从某一能级到被电离可以吸收能量大于或等于电离能的任何频率的光子.

　　5、一群氢原子处于量子数为n的激发态时,可能辐射出的'光谱线条数为N= .

　　6、玻尔模型的成功之处在于它引入了量子概念(提出了能级和跃迁的概念,能解释气体导电时发光的机理、氢原子的线状谱),局限之处在于它过多地保留了经典理论(经典粒子、轨道等),无法解释复杂原子的光谱.

　　7、现代量子理论认为电子的轨道只能用电子云来描述.

　　8、光谱测量发现原子光谱是线状谱和夫兰克—赫兹实验证实了原子能量的量子化(即原子中分立能级的存在)

高中物理选修3-5重点知识归纳2

　　一、原子核的衰变 半衰期

　　1、原子核由于放出某种粒子而转变为新核的变化叫做原子核的衰变.在衰变中电荷数和质量数都是守恒的(注意：质量并不守恒.).γ射线是伴随α射线或β射线产生的,没有单独的γ衰变(γ衰变：原子核处于较高能级,辐射光子后跃迁到低能级.).α衰变举例 ;β衰变举例 .

　　2、半衰期：放射性元素的原子核有半数发生衰变需要的时间.放射性元素衰变的快慢是由核内部本身的因素决定,与原子所处的物理状态或化学状态无关,它是对大量原子的统计规律.N= , m= .

　　二、、放射性的应用与防护 放射性同位素

　　1、放射性同位素的应用：a、利用它的射线(贯穿本领、电离作用、物理和化学效应);b、做示踪原子.

　　2、放射性同位素的防护：过量的射线对人体**有破坏作用,这些破坏往往是对细胞核的破坏,因此,在使用放射性同位素时,必须注意人身安全,同时要放射性物质对空气、水源等的破坏.

　　三、氢原子的光谱

　　1、光谱的种类：(1)发射光谱：物质发光直接产生的光谱.炽热的固体、液体及高温***体发光产生连续光谱; 稀薄气体发光产生线状谱,不同元素的线状谱线不同,又称特征谱线. (2)吸收光谱：连续谱线中某些频率的光被稀薄气体吸收后产生的光谱,元素能发射出何种频率的光,就相应能吸收何种频率的光,因此吸收光谱也可作元素的特征谱线.

　　2、氢原子的光谱是线状的(这些亮线称为原子的特征谱线),即辐射波长是分立的.

　　3、基尔霍夫开创了光谱分析的方法：利用元素的特征谱线(线状谱或吸收光谱)鉴别物质的分析方法.

高中物理选修3-5重点知识总结 (菁选2篇)（扩展3）

——高中物理选修3-5重点知识框架 (菁选2篇)

高中物理选修3-5重点知识框架1

　　一、原子核的组成

　　1、1919年卢瑟福用α粒子轰击氮原子核发现质子即氢原子核。

　　2、卢瑟福预想到原子内存在质量跟质子相等的不带电的中性粒子，即中子。查德威克经过研究，证明：用天α射线轰击铍时，会产生一种看不见的贯穿能力很强(10-20厘米的铅板)的不带电粒子，用其轰击石蜡时，竟能从石蜡中打出质子，此贯穿能力极强的射线即为设想中的中子。3、质子和中子统称核子，原子核的电荷数等于其质子数，原子核的质量数等于其质子数与中子数的和。具有相同质子数的原子属于同一种元素;具有相同的质子数和不同的中子数的原子互称同位素。

　　二、放射性元素的衰变

　　1、天然放射现象

　　(1)人类认识原子核有复杂结构和它的变化规律，是从天然放射现象开始的。

　　(2)1896年贝克勒耳发现放射性，在他的建议下，玛丽·居里和皮埃尔·居里经过研究发现了新元素钋和镭。

　　(3)用磁场来研究放射线的性质(图见3-5第74页)：

　　①α射线带正电，偏转较小，α粒子就是氦原子核，贯穿本领很小，电离作用很强，使底片感光作用很强;②β射线带负电，偏转较大，是高速电子流，贯穿本领很强(几毫米的铝板)，电离作用较弱;③γ射线中电中性的，无偏转，是波长极短的电磁波，贯穿本领最强(几厘米的铅板)，电离作用很小。

　　2、原子核由于放出某种粒子而转变为新核的变化叫做原子核的衰变。在衰变中电荷数和质量数都是守恒的(注意：质量并不守恒。)。γ射线是伴随α射线或β射线产生的，没有单独的γ衰变(γ衰变：原子核处于较高能级，辐射光子后跃迁到低能级。)。

　　2、半衰期：放射性元素的原子核有半数发生衰变需要的时间。放射性元素衰变的快慢是由核内部本身的因素决定，与原子所处的物理状态或化学状态无关，它是对大量原子的统计规律。N= ， m= 。

　　三、放射性的应用与防护

　　1、放射性同位素的应用：a、利用它的射线(贯穿本领、电离作用、物理和化学效应);b、做示踪原子。

　　2、放射性同位素的防护：过量的射线对人体**有破坏作用，这些破坏往往是对细胞核的破坏，因此，在使用放射性同位素时，必须注意人身安全，同时要放射性物质对空气、水源等的破坏。

高中物理选修3-5重点知识框架2

　　一、核力与结合能

　　1、由于核子间存在着强大的核力(核子之间的.引力，特点：①核力与核子是否带电无关②短程力，其作用范围为，只有相邻的核子间才发生作用)，所以核子结合成原子核或原子核分解为核子时，都伴随着巨大的能量变化。核子结合为原子核时**的能量或原子核分解为核子时吸收的能量叫原子核的结合能，亦称核能。

　　2、原子核的人工转变

　　原子核在其他粒子的轰击下产生新核的过程，称为核反应(原子核的人工转变)。在核反应中电荷数和质量数都是守恒的。 举例：(1)如α粒子轰击氮原子核发现质子;(2)1934年，约里奥·居里和伊丽芙·居里夫妇在用α粒子轰击铝箔时，除探测到预料中的中子外，还探测到了正电子。这是第一次用人工方法得到放射性同位素。

　　二、重核的裂变

　　1、凡是**核能的核反应都有质量亏损。核子组成不同的原子核时，*均每个核子的质量亏损是不同的，所以各种原子核中核子的*均质量不同。核子*均质量小的，每个核子*均放的能多。铁原子核中核子的*均质量最小，所以铁原子核最稳定。凡是由*均质量大的核，生成*均质量小的核的核反应都是**核能的。

　　2、1938年德国化学家哈恩和斯特拉斯曼发现重核裂变，即一个重核在俘获一个中子后，**成几个中等质量的核的反应过程,这发现为核能的利用开辟了道路。

　　3、由于中子的增殖使裂变反应能持续地进行的过程称为链式反应。为使其容易发生，最好使用纯铀235。因为原子核非常小，如果铀块的体积不够大，中子从铀块中通过时，可能还没有碰到铀核就跑到铀块外面去了，因此存在能够发生链式反应的铀块的最小体积，即临界体积。

　　发生链式反应的条件是裂变物的体积大于临界体积，并有中子进入。应用有***、核反应堆。

　　三、核聚变

　　1、聚变：轻核结合成质量较大的核叫聚变。

　　2、发生聚变的条件是：超高温(几百万度以上)，因此聚变又叫热核反应。 太阳的能量产生于热核反应。可以用***来引起热核反应。

　　3、应用有氢弹、可控热核反应。

高中物理选修3-5重点知识总结 (菁选2篇)（扩展4）

——高中会考**重点知识总结 (菁选2篇)

高中会考**重点知识总结1

　　矛盾的观点

　　1矛盾的普遍性

　　原理：矛盾存在于一切事物中，并且贯穿于每一事物的始终，即事事有矛盾，时时有矛盾。方法论：要承认矛盾的普遍性和客观性，敢于承认和揭露矛盾；要善于全面分析矛盾，坚持两分法，防止片面性

　　2矛盾的特殊性

　　原理：不同事物的矛盾具有不同的特点；同一事物的矛盾在不同阶段各有不同的特点；矛盾双方各有其特点。方法论：具体问题具体分析

　　3矛盾普遍性与特殊性辨证关系

　　原理：二者是辨证**的关系，是不可分割的；二者相互联结；在不同的场合可以相互转化。方法论：①学会正确认识事物，掌握认识秩序②学会科学的工作方法

　　4主次矛盾关系

　　原理：主要矛盾是指在事物发展过程中处于支配地位，对事物发展起决定作用的矛盾，而次要矛盾则处于从属地位，不起决定作用；二者相互依赖、相互影响；在一定条件下相互转化。方法论：要善于抓重点，集中主要力量解决主要矛盾；要学会统筹兼顾，恰当地处理次要矛盾

　　5矛盾主次方面关系

　　原理：主要方面是指在事物内部居于支配地位，起主导作用的方面，而次要方面则是处于被支配地位，不起主导作用的方面；二者是对立**的关系；既相互排斥，又相互依赖，在一定条件下相互转化。方法论：看问题既要全面，又要善于分清主流和支流

　　6、两点论和重点论的**

　　原理：主次矛盾和主次方面的相互关系原理。方法论：坚持两点论和重点论的**，两点是有重点的两点，重点是两点中的重点。

高中会考**重点知识总结2

　　一、影响消费水*的因素

　　1、根本原因：生产决定消费，经济发展水*是影响消费的决定性因素。

　　2、收入是消费的基础和前提

　　①在其他条件不变的情况下，人们的可支配收入越多，消费量就越大。

　　②消费水*不仅受当前收入影响，还受预期收入影响。

　　③社会总体消费水*还和人们的收入差距密切相关。

　　3、物价影响消费。物价上涨，人们的购买力下降，反之，购买力上升。

　　4、主观因素：消费心理。消费行为还会受到从众心理、求异心理、攀比心理、求实心理等消费心理的影响。

　　二、消费观

　　①量入为出，适度消费 ②避免盲从，理性消费

　　③保护环境，绿色消费 ④勤俭节约，艰苦奋斗

　　三、生产和消费的关系

　　1、生产决定消费：生产决定消费的对象、方式、质量和水*，为消费创造动力。

　　2、消费对生产具有反作用，消费拉动经济增长，促进生产的发展。

　　（1）生产出来的'产品被消费了，这种产品的生产过程才算最终完成。

　　（2）消费所形成的新的需要，对生产的调整和升级起着导向作用。

　　（3）一个新的消费热点的出现，往往能带动一个产业的出现和成长。

　　（4）消费为生产创造出新的劳动力，能提高劳动力的质量，提高劳动者的生产积极性。

高中物理选修3-5重点知识总结 (菁选2篇)（扩展5）

——高中地理必修三重点知识 (菁选2篇)

高中地理必修三重点知识1

　　流的综合开发——以**田纳西河流域为例

　　一、流域开发的自然背景——决定了河流的利用方式和流域的开发方向

　　1、河流概况：密西西比河的二级支流，发源阿巴拉契亚山西坡，在肯塔基市注入俄亥俄河。

　　2、开发注意：

　　(1)山地：河流的发源地，保护好植被生态

　　(2)河谷*原：人类活动比较集中的地区，是生态环境保护的重点

　　(3)河流：流域中开发利用的主要部分，注意水资源的合理分配和水质的保护

　　3、自然背景：

　　(1)地形：多山，起伏大，水力资源丰富，河流航运作用十分突出;

　　(2)气候：温暖湿润，降水丰富，冬末春初降**，夏秋降水相对较少;

　　(3)水文：支流众多，水量丰富，河流落差大，水量不稳定;

　　(4)矿产：煤铁铜等丰富。

　　二、流域的早期开发及其后果

　　1、18世纪下半叶：农业发达，人口较少，对自然环境影响不大。

　　2、19世纪后期：人口激增，对资源进行掠夺式开发，带来土地退化;植被破坏;环境污染等生态环境与社会问题。

　　3、20世纪30年代初：田纳西河流域成为**最贫困的地区之一。

　　三、流域的综合开发

　　1、开发的核心：河流的梯级开发——修建水坝。

　　2、水坝的功能：防洪、灌溉、航运、发电 、旅游 、养殖等。

　　3、开发项目：防洪、航运、发电、提高水质、旅游、土地利用。

　　4、成效：根治了洪灾，农林牧渔业、工业、旅游业得到迅速发展，生态环境改善，实现了经济效益、社会效益和生态效益的**。

　　5、田纳西河**形成“工业走廊”的原因：大规模的水电和核电使田纳西河流域成为全国最大的电力供应基地;流域内炼铝、化学等高耗能工业的发展。

高中地理必修三重点知识2

　　1、对流层的特点：①随高度增加气温降低;②大气对流运动(12km)显著;③天气复杂多变。

　　2、*流层的特点：①随高度增加温度升高;②大气*稳，以水准运动为主，有利於高空飞行。

　　3、大气的热力过程：太阳辐射--地面增温--地面辐射--大气增温--大气(逆)辐射--大气保温

　　4、大气对太阳辐射的削弱作用：吸收、反射、散射。

　　5、太阳辐射(光照)与天气、地势关系：晴朗的天气、地势高空气稀薄，光照越强;我国太阳能的分布青藏高原最高，四川盆地最低。

　　6、大气的保温效应：强烈吸收地面长波辐射，并通过大气逆辐射把热量还给地面。

　　7、气温与天气：白天多云，气温不高(云层反射作用强);夜晚多云，气温较高(大气逆辐射强)。

　　8、气温的垂直分布：对流层气温随高度的增加而递减

　　9、气温的水准分布：①纬度分布：纬度越高，气温越低，我国热量最丰富的地区：海南岛

　　②海陆分布：夏季陆地>海洋，冬季海洋>陆地;

　　③气温高的地方，等温线向高纬凸出，反之，气温低的`地方，等温线向低纬凸出。

　　10、气温年较差：①影响因素：海陆热力性质;地表植被水分状况;云雨多少。

　　②变化规律：内陆>沿海，**性气候>海洋性气候，裸地>草地>林地>湖泊，晴天>阴天。

　　11、热力环流的性质特点

　　(1)水准方向相邻地面热的地方——垂直气流上升――低气压(气旋)——阴雨

　　(2)水准方向相邻地面冷的地方——垂直气流下沉――高气压(反气旋)——晴朗

　　(3)垂直方向的气温气压分布：随海拔升高，虽然气温降低，但是空气变稀，气压降低。

　　(4)来自低纬的气流——暖湿 (5)来自高纬的气流——冷干

　　(6)来自海洋的气流——湿 (7)来自**的气流(离陆风)——干

　　(8)两种性质不同的气流相遇——锋面——阴雨、风

　　12、水准方向气压与气温：近地面，气温高，空气膨胀上升，地面形成低压;反之，气温低，近地面的空气收缩下沉，地面形成高压。

　　13.风的形成：大气的水准运动叫风，水准气压梯度力是形成风的直接原因，等压线愈密风速愈大。

　　14、风向：(1)风向-—风的来向;

　　(2)根据等压线的分布确定风向：以右图为例画A点的风向及其受力

　　①确定水准气压梯度力的方向：垂直於等压线并且由高压指向低压

　　②确定地转偏向力方向：与风向垂直，北半球右偏，南半球左偏

　　③近地面受磨擦力(方向与风向相反)的影响，风向与等压线斜交

　　15、高空大气的风向是气压梯度力和地转偏向力共同作用的结果，风向与等压线*行;

　　近地面的风，受气压梯度力、地转偏向力和磨擦力的共同影响，风向与等压线之间成一夹角。

　　16、锋面与天气(冷暖不同气团作水准运动并相遇)

　　①冷锋过境雨区在锋后，出现雨雪、降温天气。 过境后，气压升高，气温骤降，天气转晴;

　　②暖锋过境雨区在锋前，多为连续性降水。 过境后，气温上升，气压下降，天气转晴。

高中物理选修3-5重点知识总结 (菁选2篇)（扩展6）

——高中**必修4重点知识体系 (菁选2篇)

高中**必修4重点知识体系1

　　寻觅社会的真谛

　　1、社会存在与社会意识的辨证关系(可以比较物质与意识、实践与认识辨证关系的原理加以理解)

　　社会存在决定社会意识，社会意识是对社会存在的反映。社会意识反作用于社会存在。

　　2、理解推动社会运动、变化、发展的两对基本矛盾，即生产力与生产关系、经济基础与上层建筑

　　生产力决定生产关系，生产关系反作用于生产力。生产关系要适应生产力。经济基础决定上层建筑，上层建筑反作用于经济基础。上层建筑要适应经济基础。

　　3、比较并理解社会基本矛盾在阶级社会与****社会不同表现及解决方式

　　阶级社会：主要通过阶级**解决。****社会：只能通过**解决。

　　4、了解推动社会历史发展的主体：人民群众

　　5、群众观点与群众路线

　　群众观点：相信群众自己**自己，全心全意为人民服务，一切想人民群众负责，虚心向人民群众学习。

　　群众路线：一切为了群众，一切依靠群众，从群众中来，到群众中去。

　　6、理解什么是人的价值，掌握评价一个人价值大小的标准

　　人的价值就在于创造价值，就在于对社会的责任和贡献，即通过自己的活动满足自己所属的社会、他人以及自己的需要。评价一个人价值的大小，就是看他为社会、为人民贡献了什么。

　　7、理解价值观的导向作用，思考并深入体会价值观的选择与人的幸福之间的关系?

　　价值观对人们认识世界和改造世界的活动具有导向作用。价值观对人生道路的选择具有导向作用。

　　8、联系社会发展的规律和推动社会历史发展的主体等相关知识，明确价值判断与价值选择的标准

　　自觉遵循社会发展的客观规律，自觉站在最广大人民的立场上。

　　9、懂得劳动及奉献对人生的意义

　　创造价值，体验幸福：在劳动中实现和证明自己的价值，促进人**全面的发展;在奉献中实现人生价值，体验人生幸福。

　　10、思考为什么强调要在个人与社会的**中实现人生的价值

　　社会提供的客观条件是人们实现人生价值的基础。完全脱离社会的“个人奋斗”是不可能的。

　　11、理解自我砥砺是一种人生的修炼，是抗挫折，抵**的能力

　　实现人生价值，需要：发挥主观能动性，顽强拼搏，自强不息;发展自己的才能，全面提高能力。

高中**必修4重点知识体系2

　　意识的本质

　　1、从意识的起源看，意识是物质世界长期发展的产物。

　　(1)意识是自然界长期发展的产物。一切物质都具有的反应特性是人类意识产生的物质基础。生物的反应形式是人类意识产生的前提。

　　(2)意识一开始就是劳动的产物，社会的产物。

　　2、从意识的生理基础看，意识是人脑的机能。人脑是意识活动的物质器官。人脑结构的复杂性和**的严密性，决定了它具有产生意识的生理基础。

　　3、从意识的内容看，意识是客观存在的反映。(意识是客观存在的主观映象)

　　总之，物质世界先于人的意识而存在，物质第一性，意识第二性，物质决定意识。

　　意识的能动作用

　　1、人能够能动地认识世界。

　　①意识活动具有目的性和计划性、主动创造性和自觉选择性。 人不仅能认识事物外部现象，还能透过现象把握事物的本质和规律。不仅能认识现在，还能追溯过去，预测未来。

　　②意识活动的主动性和创造性，是人能够认识世界的重要条件。世界上只有尚未认识之物，而没有不可认识之物。

　　2、人能够能动地改造世界。

　　①意识对改造客观世界具有指导作用。人们在意识的`指导下能动地改造世界，即通过实践把意识中的东西变成现实的东西，创造出没有人的参与永远也不可能出现的东西。

　　(意识对物质具有反作用，正确反映客观事物及其发展规律的意识，能够指导人们有效地开展实践活动，促进客观事物的发展。歪曲反映客观事物及其发展规律的意识，则会把人的活动引向歧途，阻碍客观事物的发展。)

　　②意识对人体生理活动具有调节和**作用。高昂的精神，可以催人向上，使人奋进;萎靡的精神，则会使人悲观、消沉，丧失斗志。

　　物质和意识的辩证关系

　　1、原理：物质决定意识，意识对物质具有能动作用;正确的意识促进事物的发展，错误的意识阻碍事物的发展。

　　2、方法论：

　　(1)要坚持一切从实际出发，实事求是;

　　(2)要重视意识的作用，重视精神的力量，自觉地树立正确的思想意识，克服错误的思想意识。

高中物理选修3-5重点知识总结 (菁选2篇)（扩展7）

——高中物理选修3-5知识归纳 (菁选2篇)

高中物理选修3-5知识归纳1

　　一、动量;动量守恒定律

　　1、动量：可以从两个侧面对动量进行定义或解释：

　　①物体的质量跟其速度的乘积，叫做物体的动量。

　　②动量是物体机械运动的一种量度。

　　动量的表达式P=mv。单位是。动量是矢量，其方向就是瞬时速度的方向。因为速度是相对的，所以动量也是相对的。

　　2、动量守恒定律：当系统不受外力作用或所受合外力为零，则系统的总动量守恒。动量守恒定律根据实际情况有多种表达式，一般常用等号左右分别表示系统作用前后的总动量。

　　运用动量守恒定律要注意以下几个问题：

　　①动量守恒定律一般是针对物体系的，对单个物体谈动量守恒没有意义。

　　②对于某些特定的问题, 例如碰撞、爆炸等，系统在一个非常短的时间内，系统内部各物体相互作用力，远比它们所受到外界作用力大，就可以把这些物体看作一个所受合外力为零的系统处理, 在这一短暂时间内遵循动量守恒定律。

　　③计算动量时要涉及速度，这时一个物体系内各物体的速度必须是相对于同一惯性参照系的，一般取地面为参照物。

　　④动量是矢量，因此“系统总动量”是指系统中所有物体动量的矢量和，而不是代数和。

　　⑤动量守恒定律也可以应用于分动量守恒的情况。有时虽然系统所受合外力不等于零，但只要在某一方面上的合外力分量为零，那么在这个方向上系统总动量的分量是守恒的'。

　　⑥动量守恒定律有广泛的应用范围。只要系统不受外力或所受的合外力为零，那么系统内部各物体的相互作用，不论是万有引力、弹力、摩擦力，还是电力、磁力，动量守恒定律都适用。

　　系统内部各物体相互作用时，不论具有相同或相反的运动方向;在相互作用时不论是否直接接触;在相互作用后不论是粘在一起，还是**成碎块，动量守恒定律也都适用。

　　3、动量与动能、动量守恒定律与机械能守恒定律的比较。

　　动量与动能的比较：

　　①动量是矢量, 动能是标量。

　　②动量是用来描述机械运动互相转移的物理量，而动能往往用来描述机械运动与其他运动(比如热、光、电等)相互转化的物理量。

　　比如完全非弹性碰撞过程研究机械运动转移——速度的变化可以用动量守恒，若要研究碰撞过程改变成内能的机械能则要用动能为损失去计算了。所以动量和动能是从不同侧面反映和描述机械运动的物理量。

　　动量守恒定律与机械能守恒定律比较：前者是矢量式，有广泛的适用范围，而后者是标量式其适用范围则要窄得多。这些区别在使用中一定要注意。

　　4、碰撞：两个物体相互作用时间极短，作用力又很大，其他作用相对很小，运动状态发生显著化的现象叫做碰撞。

　　以物体间碰撞形式区分，可以分为“对心碰撞”(正碰), 而物体碰前速度沿它们质心的连线;“非对心碰撞”——中学阶段不研究。

　　以物体碰撞前后两物体总动能是否变化区分，可以分为：“弹性碰撞”。碰撞前后物体系总动能守恒;“非弹性碰撞”，完全非弹性碰撞是非弹性碰撞的特例，这种碰撞，物体在相碰后粘合在一起，动能损失最大。

　　各类碰撞都遵守动量守恒定律和能量守恒定律，不过在非弹性碰撞中，有一部分动能转变成了其他形式能量，因此动能不守恒了。

高中物理选修3-5知识归纳2

　　1、大的物体不一定不能看成质点，小的物体不一定能看成质点。

　　2、*动的物体不一定能看成质点，转动的物体不一定不能看成质点。

　　3、参考系不一定是不动的，只是假定为不动的物体。

　　4、选择不同的参考系物体运动情况可能不同，但也可能相同。

　　5、在时间轴上n秒时指的是n秒末。第n秒指的是一段时间，是第n个1秒。第n秒末和第n+1秒初是同一时刻。

　　6、忽视位移的矢量性，只强调大小而忽视方向。

　　7、物体做直线运动时，位移的大小不一定等于路程。

　　8、位移也具有相对性，必须选一个参考系，选不同的参考系时，物体的位移可能不同。

　　9、打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点，如遇到打出的是短横线，应调整一下振针距复写纸的高度，使之增大一点。

　　10、使用计时器打点时，应先接通电源，待打点计时器稳定后，再**纸带。

　　11、使用电火花打点计时器时，应注意把两条白纸带正确穿好，墨粉纸盘夹在两纸带间;使用电磁打点计时器时，应让纸带通过限位孔，压在复写纸下面。

　　12、“速度”一词是比较含糊的统称，在不同的语境中含义不同，一般指瞬时速率、*均速度、瞬时速度、*均速率四个概念中的一个，要学会根据上、下文辨明“速度”的含义。*常所说的“速度”多指瞬时速度，列式计算时常用的是*均速度和*均速率。

　　13、着重理解速度的矢量性。有的同学受初中所理解的速度概念的影响，很难接受速度的方向，其实速度的方向就是物体运动的方向，而初中所学的“速度”就是现在所学的*均速率。

　　14、*均速度不是速度的*均。

　　15、*均速率不是*均速度的大小。

　　16、物体的速度大，其加速度不一定大。

　　17、物体的速度为零时，其加速度不一定为零。

高中物理选修3-5重点知识总结 (菁选2篇)（扩展8）

——高中选修四化学知识重点总结 (菁选2篇)

高中选修四化学知识重点总结1

　　一、化学*衡常数

　　(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学*衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

　　(二)使用化学*衡常数K应注意的问题：

　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

　　2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

　　(三)化学*衡常数K的应用：

　　1、化学*衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明*衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。(Q：浓度积)

　　Q〈K:反应向正反应方向进行;

　　Q=K:反应处于*衡状态 ;

　　Q〉K:反应向逆反应方向进行

　　3、利用K值可判断反应的热效应

　　若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

　　若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

　　二、等效*衡

　　1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

　　2、分类

　　(1)定温，定容条件下的等效*衡

　　第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证*衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

　　第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

　　(2)定温，定压的等效*衡

　　只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效*衡。

　　三、化学反应进行的方向

　　1、反应熵变与反应方向：

　　(1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：Jmol-1K-1

　　(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

　　(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即

　　S(g)〉S(l)〉S(s)

　　2、反应方向判断依据

　　在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

　　ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行

　　ΔH-TΔS=0 反应达到*衡状态

　　ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

　　注意：

　　(1)ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

　　(2)ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

高中选修四化学知识重点总结2

　　氯及其化合物

　　氯原子结构示意图为，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成

　　Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。

　　1、氯气(Cl2)：

　　(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)

　　(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

　　①与金属反应(将金属氧化成最高正价)

　　Na+Cl2===点燃2NaCl

　　Cu+Cl2===点燃CuCl2

　　2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

　　(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。)

　　②与非金属反应

　　Cl2+H2 ===点燃 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)

　　将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

　　燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。

　　③Cl2与水反应

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

　　将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，***H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。

　　氯水的性质取决于其组成的微粒：

　　(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

　　(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

　　(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。

　　(4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

　　(5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

　　④Cl2与碱液反应：

　　与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

　　与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

　　此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。

　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

　　干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。

　　漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

　　⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

　　2、Cl-的检验：

　　原理：根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。

　　方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。